题目内容

现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（    ）

A．1 ：3          B．2 ：3          C．6 ：1          D．3 ：1

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为c，由第二条直线可知加入0．1体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0．1cmol，氯离子的量为0．3cmol，这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0．3体积，再根据第一条直线可知，0．4-0．1×3=0．1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4为0．05cmol，所以硫酸根离子的量为0．05cmol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0．3cmol：0．05cmol=6：1，故选C。

考点：镁、铝的重要化合物

 

练习册系列答案
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现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol?L-1的NaOH溶液的体积为（　　）
现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.30mol?L-1，c（Cl-）=1.20mol?L-1，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要1.00mol?L-1的NaOH溶液的体积为（　　）
A、80 mLB、100 mLC、120 mLD、140 mL

现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使之与Al3+分开，至少需要2mol/L的NaOH溶液的体积为

A．160mLB．120mLC．100mLD．80mL

现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使之与Al3+分开，至少需要2mol/L的NaOH溶液的体积为

A．160mL           B．120mL            C．100mL            D．80mL

 

现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L－1,c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的体积为

A.80 mL     B.100 mL     C.120 mL     D.140 mL

 

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