Question

5．已知反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是（　　）

• A． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=c kJ•mol^-1
• B． 2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=-2（a-b） kJ•mol^-1
• C． 1mol氢气和0.5mol氧气总能量为a kJ
• D． 2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2（b-a） kJ

Answer 1

分析 由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变为负，△H=断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，以此来解答．

解答 解：A．为放热反应，则H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1，故A错误；
B．由图可知，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=（a-b） kJ•mol^-1，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，则2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=-2（a-b） kJ•mol^-1，故B正确；
C．图中a为1mol氢气和0.5mol氧气断裂化学键吸收的能量，故C错误；
D．由选项B可知，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=2（a-b） kJ•mol^-1，液态水的能量比气态水的低，则2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量大于2（b-a） kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、焓变的正负、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中a为断键吸收的能量，题目难度不大．