题目内容

【题目】下列物质属于非电解质的是

A.蔗糖溶液 BCO2 CCu DKOH

【答案】B

【解析】

试题A、蔗糖溶液是混合物,所以不是电解质,故A错误;B、二氧化碳的水溶液能导电,原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质,故B正确;C、铜是单质,所以铜既不是电解质也不是非电解质,故C错误;DKOH为化合物,其水溶液能导电,熔融也能导电,则KOH属于电解质,故D错误.故选B

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.用于净化汽车尾气的反应为:2NOg+2COg 2CO2g+N2gH0,在一定温度下,如图在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NOCOt1时刻达到平衡状态

1能判断该反应达到平衡状态的标志是_______

A.在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.混合气体的压强不再变化

2t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件.请在图中补充画出从t2t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:___________

使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2,其生产流程如图1所示:

3)此流程的第Ⅰ步反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平均转化率与温度、压强的关系如图2所示,则P1_____P2(填“>”“<”或“=”),100℃时,将1molCH4(g)2molH2O(g)通入容积为100L的恒容的密闭容器中,达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K____________ (写出完整的计算过程)

4)此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化情况如下表

温度/℃

400

500

830

平衡常数K

10

9

1

温度/℃

400

500

830

平衡常数K

10

9

1

从表上可以推断该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应,若反应在500℃时进行,设CO(g)H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,反应达到平衡时,CO的转化率为________

5)图3表反应Ⅱ在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件引起浓度变化的情况,图中t2时改变的条件是降低温度或________________(写一种)

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