题目内容
【题目】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)
2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应放热
B. V3>1>V1
C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)C
D. 容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
【答案】D
【解析】
由图像可知，随着温度的升高，平衡时N2O的转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，该反应是一个体积增大的反应，相同温度时，容器Ⅲ中转化率最小，故容器Ⅲ压强最大，容器体积最小。
A项、由图像可知，随着温度的升高，平衡时N2O的转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，故A错误；
B项、由图可知，因为该反应是一个体积增大的反应，增大压强，反应逆向移动，相同温度时，容器Ⅲ中转化率最小，故容器Ⅲ压强最大，容器体积最小，故B错误；
C项、该反应是正向体积增大的反应，由曲线变化趋势可知容器的体积V(III) 
V(II) V(I)，所以在相同转化率下，A、B、C三点处容器内总压强的关系为：PA(I)<PB(II)<PC(III)，故C错误。
D项、根据平衡常数公式k=
，由图像可知，470℃时容器II的平衡常数k=
=0.0675，在相同的温度下，容器II和容器IV的平衡常数相等，所以容器IV的平衡常数k=0.0675，而容器IV中初始浓度商QC =
=0.04＜0.0675，所以反应向正反应方向进行，则起始速率v正(N2O) 
v逆(N2O)，故D正确。
故选D。
【题目】SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：
I. 探究SO2的漂白性
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
| 试管中的液体 | 现象 |
a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色 | |
b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5) | 溶液立即变浅，约15s后完全褪色 | |
c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 溶液立即褪色 | |
d. pH=10NaOH溶液 | 红色溶液不变色 | |
e. pH=2H2SO4溶液 | 红色溶液不变色 |
(1)实验d的目的是____________。
(2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________。
(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________。
II. 探究SO2与漂粉精的反应
实验三：
操作 | 现象 |
| i. 液面上方出现白雾； ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
小组同学对上述现象进行探究：
(1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是____________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________。
(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________。
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________。
