题目内容
工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；仿照工业上制备硫酸的流程设计出下面的装置，以探究有关问题。
请回答下列问题：
（1）写出FeS2与氧气反应的化学方程式：____________________________。
（2）从乙装置中出来的气体有__________________________________________。
（3）写出上图丙装置的作用__________________________________________。
（4）在装置乙的反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，实验时你是如何控制与估计的？____________________________。
（5）接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 
2SO3（g）；ΔH=-98.3 kJ·mol-1的热量能在生产过程中得到充分利用（其他反应热不计），则每生产1
（6）本实验增加丁装置的目的是为了探究____________________________。
（7）本实验设计还存在的较明显缺陷是_______________________________。
解析：沸腾炉内反应为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；
由于SO2和O2转化为SO3的反应是可逆反应，所以气体分子共存；注意工业吸收SO3的原理是采用浓硫酸，说明SO3溶于浓硫酸；利用甲装置控制气体流速来控制气体反应物比例的方法是常见的方法，可通过调节气阀A、B，观察装置内冒气泡速率控制气体流量；反应热和反应物质的量成正比，98.3 kJ·mol-1×5 mol-360 kJ=131.5 kJ。
注意对比“丙、丁”装置的区别（试剂不同和导管长短不同）可知丙为吸收SO3装置，丁为对比装置；环保意识和节约意识（控制量）是化学实验必须考虑的问题，缺少尾气吸收装置。
答案：
（1）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（2）SO2、O2、SO3
（3）吸收SO3气体（模拟吸收塔）
（4）可以通过调节气阀，控制气体流量；观察甲装置的冒泡速率估计
（5）131.5
（6）探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水（吸收产生酸雾）
（7）缺少尾气吸收装置
全优点练单元计划系列答案
在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．