Question

在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=" —92.4" kJ·mol^－1，下列结论正确的是                                             

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

Answer 1

BD

由热化学方程式的意义可知，1mol N₂(g)与3mol H₂(g)完全反应，生成2mol NH₃(g)时放出92.4kJ热量，但是合成氨是可逆反应，正反应不能进行到底，参加反应的物质不能完全消耗，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；氦气是惰性气体，不能改变各组分的浓度，虽然能增大压强，但是平衡不能移动，故B正确；正反应是气态物质体积减小的放热反应，则降低温度能使平衡右移，平衡常数增大，而缩小容器体积就是增大压强，虽然平衡也右移，但是平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故C错误；起始时容器内气体总量为（1+3）mol=4mol，若氮气减小0.2mol，则氢气减小0.6mol，氨气由0增加为0.4mol，则平衡时含有0.8molN₂、2.4molH₂、0.4molNH₃，则平衡时容器内气体总量为（0.8+2.4+0.4）mol=3.6mol，3.6/4=90%，则平衡时容器内气体总量是起始时容器内气体总量的90%，故D正确。