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某盐的无色溶液中同时有Cl
－
、SO
4
2
－
，检验时，应先检验
离子，首先取少量待测液于试管中，向其中加入试剂
且至
时，经过
操作后，再用试剂
检验另一种离子。
试题答案
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SO
4
2-
Ba(NO
3
)
2
沉淀完全 过滤 HNO
3
和AgNO
3
（各1分，共5分）
略
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重结晶过程中如果所选溶剂对杂质的溶解度很小，而对被提纯有机物的溶解度比较大，那么热过滤后
A．被提纯有机物在滤液中
B．杂质在滤液中
C．杂质留在滤纸上
D．被提纯有机物留在滤纸上
下列说法正确的是
A．从I
2
的水溶液中分离出I
2
，可用萃取法
B．从Na
2
CO
3
溶液中获得Na
2
CO
3
可用过滤法
C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法
下列除去杂质的实验方法正确的是：
A．除去CO中少量O
2
：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K
2
CO
3
固体中少量NaHCO
3
：置于坩埚中加热
C．用过量氨水除去Al
3+
溶液中的少量Fe
3+
D．除去FeCl
3
酸性溶液中少量的FeCl
2
：加入稍过量双氧水后放置
（10分）、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
4
＋
、K
＋
、Ba
2
＋
、Al
3
＋
、Fe
3
＋
、I
－
、NO
3
－
、CO
3
2
－
、SO
4
2
－
、AlO
2
－
。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl
4
和数滴新制氯水，振荡，CCl
4
层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na
2
CO
3
溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
⑴由①可以排除
的存在。
⑵由②可以证明
的存在；同时排除
的存在；理由是
。
⑶由③可以证明
的存在；
写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c
；d
。
⑷由④可以排除
的
存在，同时证明
的存在。
下列有关除杂的实验操作合理的是 （ ）
A．除去石英（主要成分为SiO
2
）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
【资料查询】：
草酸铵[(NH
4
)
2
C
2
O
4
]属于弱电解质。草酸钙（CaC
2
O
4
）难溶于水。Ca
2+
、
A1
3+
、Fe
3+
完全沉淀的pH：Ca(OH)
2
：pH≥13；A1(OH)
3
：pH≥5.5；Fe(OH)
3
：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是
。
（2）步骤③操作中用到的玻璃仪器有
。
（3）写出步骤⑥中检验Ca
2+
存在的离子方程式
。
（4）写出沉淀C所含主要物质的化学式
。
（5）写出步骤⑧中选用A试剂的化学式
。
（6）步骤⑨的作用是
，
猜测步骤⑩的目的是
。
（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法
B．加热分解
C．结晶法
D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
⑴从碘的水溶液中提取碘：
；
⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：
；
⑶分离水和油的混合物：
；
⑷分离CCl
4
（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：
。
关 闭
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存在，同时证明 的存在。
草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙（CaC2O4）难溶于水。Ca2+、
。