题目内容

只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用
A．蒸馏水B．AgNO3C．NaOH溶液D．乙醇
A
考查物质的鉴别。溴苯、苯不溶于水，但溴苯但密度大于水的，而苯的密度小于水的，乙酸和水互溶，因此A正确。硝酸银和三种都不反应，氢氧化钠和乙酸反应，但没有现象，二者也可以鉴别，但水更经济。乙醇和三种互溶，无法鉴别，所以正确的答案是A。
练习册系列答案
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（8分）设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。
                                                                          
                                                                          
23.(10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：

精制盐、碘酸钾
含   碘   量
45±5mg/kg
储 藏 方 法
通风、防潮
食 用 方 法
根据烹调所需适量加入
   某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。

(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：                                                     。
下列实验操作中错误的是  (    )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却
利用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A．溴和四氯化碳B．乙醇和乙酸C．苯和水D．溴苯和苯
（12分）现有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末，欲将其中的Al元素和Fe元素分开，可进行如下操作：

(1) 操作①名称是         ，操作②名称是         (过滤/分液/蒸馏/溶解/结晶）；
(2)溶液B是         ，沉淀C是          
(3)若往溶液A中滴入KSCN溶液，预计会观察到溶液呈          色；
(4)请写出在溶液中，FeCl3和NaOH反应的离子方程式：
                                          
除去乙烷中乙烯的办法是
A．点燃B．通过溴水
C．通过氢气D．通过石灰水
下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是(　　)
A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．甘油(水)：用分液漏斗分离
C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振荡，分液
D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液
（8分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质元素，某学习小组对加碘盐进行如下实验（已知：氧化性：IO-3>Fe3+>I2）；取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶液解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变化。
（1）由此可知，该加碘盐中的含碘物质是         （填化学式）；
（2）第一份试液加KSCN溶液显红色，写出该反应的离子方程式                ；
（3）第二份试液加CCl4萃取后下层溶液中显紫红色的物质是      （填化学式）：
（4）第二份试液中加入足量KI固体，先后发生反应的离子方程式为             。

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