题目内容

在盛有5 mL澄清饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（   ）
A．钠熔化成银白色的小球B．浮在液面快速游动
C．液体底部出现银白色固体D．溶液变浑浊
C
钠首先跟水反应，发生的现象有：熔化成银白色的小球，浮在液面上迅速游动，有气泡产生等。因跟水反应需消耗水（减少溶剂）且生成OH-，都会使澄清石灰水变浑浊，析出Ca(OH)2沉淀。
练习册系列答案
相关题目
下列元素中金属性最强的是
A．NaB．MgC．A1D．Si
取一定量的金属钾与147.5 g水完全作用，恰好得到t ℃时的饱和氢氧化钾195 g，求t ℃时氢氧化钾的溶解度。
18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。
下列各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是（   ）
①Na2O2(Na2O) ②NaHCO3(Na2CO3) ③Na2CO3(NaHCO3)④NaOH(NaHCO3)
A．①②B．①③C．①④D．③④
金属钠应存放于(    )
①煤油 ②石蜡油 ③四氯化碳 ④密闭容器
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接(  )(  )接(  )；(b)接(  )。
(2)A中常选用的固体为             ；D中应选用的液体为            ；B中发生反应的化学方程式为                                       。

(3)第二步中必须让         装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                    ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为                                        。
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是            ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl，简要写出操作和现象：                                                 。
下列物质与氧气反应，生成氧化物的种类最少的是 （   ）
A．LiB．NaC．KD．Rb
某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请按要求回答有关问题．
（1）配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液．该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为______g．配制该Na2CO3溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
（2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na2CO3溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl2溶液，发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是______．

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