题目内容
19．下列说法中正确的是（ ）| A． | 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应 | |
| B． | 1 体积某气态烃与 HC1 充分加成消耗 HC11体积，加成后的物质最多还能和 5 体 积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯 | |
| C． | 乙醇与钠、氢氧化钠溶液均反应 | |
| D． | 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同． |
分析 A．苯与溴水不反应；
B．与HCl以1：1加成，含双键，且加成后的物质最多还能和 5 体 积氯气发生取代反应，则加成产物含5个H；
C．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气；
D.1mol乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同．
解答 解：A．苯与溴水不反，发生萃取，故A错误应；
B．与HCl以1：1加成，含双键，且加成后的物质最多还能和 5 体 积氯气发生取代反应，则加成产物含5个H，则原气态烃是乙烯，故B正确；
C．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气，与NaOH不反应，故C错误；
D.1mol乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同，则消耗的氧气不同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．
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17．下列离子方程式的书写中正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O | |
| D． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
10．关于 16O，说法正确的是（ ）
| A． | 质子数为 16 | B． | 最外层电子数为 8 | ||
| C． | 与16N 互为同位素 | D． | 属于第二周期第 VIA 族元素 |
14．下列反应中，水只做还原剂的是（ ）
| A． | SO2+H2O→H2SO3 | B． | Cl2+H2O→HCl+HClO | ||
| C． | 2F2+2H2O→4HF+O2 | D． | 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ |
4．下列有关物质分离实验的说法错误的是（ ）
| A． |  过滤时，应将漏斗颈尖嘴处紧贴烧杯内壁 | |
| B． |  蒸发时，当溶液完全蒸干时应立即停止加热 | |
| C． |  蒸馏时，应将开始馏出的部分液体弃去 | |
| D． |  分液时，当下层液体刚好放完时应立即关闭活塞，以免上层液体流出 |
11．如图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素．则该物质不具有的性质是（ ）
| A． | 使紫色石蕊试液变红 | B． | 易溶于水 | ||
| C． | 发生酯化反应 | D． | 无色无味 |
2．
四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．
（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
| 序号 | 反应 | △H（kJ•mol-1） | K | |
| 300°C | 800°C | |||
| Ⅰ | MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g） | a | 3.0×107 | 1.8×105 |
| Ⅱ | MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g） | b | 1.7×103 | 2.4×105 |
| Ⅲ | MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g） | c | 9.8 | 9.6×104 |
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
3．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O | |
| B． | 1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX | |
| C． | X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 | |
| D． | Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 |