题目内容
由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应，产生1 g H2，则该混合物中一定不含A.Na
B.Mg
C.Al
D.Fe
解析：本题是一道简单的化学计算题，但其所蕴含的数学思想却极为重要。题中包含的数学思想主要为极值的概念，认识到这一点，该题便迎刃而解。依据题意，四种金属与盐酸的反应分别为：
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
依据化学方程式，不难得到：产生1 g H2 分别需要金属的质量为：m(Na)=23 g,m(Mg)=12 g,m(Al)=
9 g,m(Fe)=28 g。而题设的两种金属的混合物质量为12 g，这可以立即得出结论，Mg与其余三种金属的任一种组合都是不可能的。
答案：B
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