题目内容
（2011?合肥三模）某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（ ）
分析：本题为化学平衡图象题，解化学平衡图象题，看图象：一看轴，弄清横坐标和纵坐标的意义，二看点，弄清图象上点的意义，看起点，交点，转折点，终点，三看量的变化，利用相关公式进行计算．
解答：解：A、根据图象可知：8min时B、C的浓度相等，此时仍向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B、前20minA的反应速率为v（A）=
v（C）=
=0.05mol/（L?min ），故B正确；
C、在反应中B、C的物质的量浓度变化之比为1：2，根据化学方程式可知x=1，故该反应为气体体积不变的反应，即反应过程中气体的压强不变，增大压强，B、C的物质的量浓度都将增大，故C错误；
D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即逆反应为吸热反应，故D错误；
故选B．
B、前20minA的反应速率为v（A）=
| 1 |
| 2 |
| 2mol?L-1 |
| 20min×2 |
C、在反应中B、C的物质的量浓度变化之比为1：2，根据化学方程式可知x=1，故该反应为气体体积不变的反应，即反应过程中气体的压强不变，增大压强，B、C的物质的量浓度都将增大，故C错误；
D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即逆反应为吸热反应，故D错误；
故选B．
点评：本题涉及化学平衡移动的影响因素和化学反应速率的有关计算．需读懂化学平衡的图象、正确理解平衡移动的本质是因正反应速率和逆反应改变的程度不同．
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