[题目]元素周期表的第四周期为长周期.该周期中的副族元素共有A.32种B.18种C.10种D.7种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

【答案】D

【解析】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第Ⅷ族元素，不属于副族元素，所以副族元素共有7种，故答案选D。

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【题目】在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）

A.上述反应的△H＜0
B.压强：P4＞P3＞P2＞P1
C.1100℃时该反应平衡常数为1.64
D.压强为P4时，在y点：V正＞V逆

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A.3s10
B.3d10
C.3s23p63d2
D.3s23p53d3

【题目】已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）
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A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6mol
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C.10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同
D.50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
（2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为，在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ，平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1

【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）A是， G是．（填化学式）
（2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为．甲与B反应的离子方程式．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式：．
（6）已知：酚酞在c（OH﹣）为1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）过大造成的．
上述观点是否正确，请通过计算对比数据加以说明．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2 ，简述实验原理．

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