某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性.设计了如下图所示的实验装置:A B C D E(1)实验室制备Cl2依据的原理是: .应选用上图A.E装置中的制Cl2.反应中浓盐酸所表现出的性质是 . .(2)反应开始后.发现B.D两个试管中的品红溶液都褪色.停止通气后.给B.D两个试管中的液体加热.B试管中的现象是 .(3)NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

A        B         C         D        E
（1）实验室制备Cl₂依据的原理是（化学方程式）：                                  ，应选用上图A、E装置中的           （填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是              、               。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是                                 。
（3）NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式：                                  。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是                              。

（10分）（1）MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑；E；酸性、还原性
（2）溶液由无色变为红色（3）Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O （4）Cl₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl

解析试题分析：（1）实验室制取氯气的原料是二氧化锰和浓盐酸，反应的化学方程式是MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑。由于反应需要加热，所以应该选择E装置。由HCl生成MnCl₂，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl₂，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，所以，B试管中的现象是溶液由无色变成红色。
（3）氯气能和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式是Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O。
（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，从而使气体失去漂白性，反应的化学方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。
考点：考查氯气和SO₂的制备、氯气和SO₂漂白性实验探究
点评：该题是中等难度实验题的考查，试题基础性强，紧扣教材，侧重对学生基础知识的巩固和检验，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，有助于提高学生的应试能力，提升学生的学科素养。答题时注意次氯酸和二氧化硫漂白性的不同，次氯酸的漂白性是利用其强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质。

练习册系列答案

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（12分）【化学—化学与技术】
工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量杂质Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为　_________　，通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是　_________　．
（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是　_________　．
（3）固体A主要为　_________　（填化学式），固体B主要为　_________　（填化学式）．
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0.2 mol·L^－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O
（1）①和⑥的作用是    。
（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为    。
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是    。
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定    的质量。
（5）已知CN^－的处理效率可高达90%，产生的CO₂在标准状况下的体积为    。

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                         。
（2）试剂X是      。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是       。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是             。

（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式                               ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由                              。

Ⅰ．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl₂·2H₂O晶体。

（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列装置可行的是_________（填字母）。

（2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L^-1，的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________________________；
（3）步骤④中，加入的X物质可以是________，作用是_____________。
Ⅱ．已知FeSO₄在高温下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂用下图所示装置设计实验，检验FeSO₄在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO₄质量．

已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl₂溶液），请回答下列问题：
（1）D装置中所加试剂名称_____________________________________________。
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→_______________→e。
（3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO₄质量，此实验操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b<a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
（4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO₄质量________________（填计算式）。

现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na₂SO₃固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：
可选用试剂：浓H₂SO₄、浓HNO₃、10%盐酸、0.1mol/LH₂SO₄、0.1mol/LHNO₃、0.1mol/LBaCl₂、0.1mol/LBa(NO₃)₂、3%H₂O₂、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。
（1）提出假设
假设一：固体全部是Na₂SO₃；假设二：固体全部是Na₂SO₄；
假设三：。
（2）设计实验方案(略)；选用下图装置进行实验，该装置的优点是。

（3）进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量固体样品于微型试管中；在W管a处滴入、b处滴入；用胶管将W管与微型试管连接好
步骤2：用针筒吸入，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶液。	。
步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入注入微型试管中	。

（4）若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中，则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式：。

过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO₂)。已知:过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设2:反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
(4)若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。

（5分）为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验
步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品

试管编号	1	2	3
加入的药品和数量	4 mL蒸馏水	4 mL 蒸馏水 +3滴浓H₂SO₄	4 mL 蒸馏水 +3滴NaOH浓溶液
加入的药品和数量	3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯	3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯	3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯

步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5 min，加热过程中不再振荡。
回答下列问题：
（1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是下图中的。

（2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是     。
（3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是     。
（4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是     。
（5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进

试管编号	1	2	3
加入的药品和数量	4 mL饱和食盐水	4 mL饱和食盐水 +3滴浓H₂SO₄	4 mL饱和食盐水 +3滴NaOH浓溶液
加入的药品和数量	3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯	3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯	3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯

实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是。

化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用

C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用

D．减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生

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