题目内容

下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：


该同学的错误步骤有(　　)
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
C
第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
练习册系列答案
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(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
(2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
(3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
(4)现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，则
①该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
②该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。
下列指定微粒的数目相等的是(　　)
A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数
B．20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数
C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数
D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数
铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)金属铜采取下列哪种方式堆积(　　)


(2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示)，Cu原子配位数为__________。
(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。
②胆矾中SO42—的空间构型为________，H2O中O原子的杂化类型为________。
③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是(　　)
A．晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂
B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C．120 ℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O
D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种
300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)
A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NA
B．用含有0．1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
C．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA
D．100 mL 12 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有(　　)
A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是(　　)
盐酸/mL
50
50
50
m(混合物)/g
9.2
15.7
27.6
V(CO2)(标准状况)/L
2.24
3.36
3.36
 
A．盐酸的物质的量浓度为3.2 mol·L－1
B．混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%
C．9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 mol
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
下列关于物质的量的叙述中，正确的是（  ）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子

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