Question

【题目】根据题意填空
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比 ．
（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是
（3）若产生相同物质的量的H2 ， 所需钠、镁、铝的质量比为 ．
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2 ， 所需的钠、镁、铝物质的量比为 ．
（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1molL﹣1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是 ．

Answer 1

【答案】
（1） ： ：
（2）1：2：3
（3）23：12：9
（4）6：3：2
（5）Na＞Mg=Al
【解析】解：（1）

2Na+	2HCl=2NaCl+	H2↑
46g		1mol
Wg		mol
Mg +	2HCl= MgCl2+	H2↑
24g		1mol
Wg		mol
2Al +	6HCl= AlCl3+	3H2↑
54g		3mol
Wg		mol

故在相同条件下产生氢气的体积比= mol： mol： mol= ： ： ，
所以答案是： ： ： ；（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：

2Na+	2HCl=2NaCl+	H2↑
0.1mol		0.05mol
Mg +	2HCl= MgCl2+	H2↑
0.1mol		0.1mol
2Al +	6HCl= AlCl3+	3H2↑
0.1mol		0.15mol

所以答案是：1：2：3；（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：

H2↑

2Na+	2HCl=2NaCl+
6mol		3mol
Mg +	2HCl= MgCl2+	H2↑
3mol		3mol
2Al +	6HCl= AlCl3+	3H2↑
2mol		3mol

故所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
则质量比=6×23：3×24：：2×27=23：12：9，所以答案是：23：12：9；（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2 ， 说明三种金属提供电子的物质的量相同，设三种金属都失去6mol的电子，需钠的物质的量为6mol，镁的物质的量为3mol，铝的物质的量为2mol，所以所需的钠、镁、铝物质的量比为6：3：2，所以答案是：6：3：2；（5）若将三种金属各0.2mol分别投入10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，所以答案是：Na＞Mg=Al．