题目内容
【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质，回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ 。
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ 。
（4）丙组同学取10mL0.1mol?L-1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验检验的离子是 ______（填离子符号）；实验说明溶液中含有 ______（填离子符号），KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______
【答案】防止FeCl2被氧化??? 2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-??? 隔离空气??? Fe2+??? I-、Fe2+、Fe3+??? 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2??? 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O???
【解析】
（1）Fe2+易被氧化为Fe3+；
（2）Cl2具有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；
（3）煤油的密度小于溶液的密度，浮在溶液表面，可起到隔离空气的作用，避免Fe2+被氧化；
（4）向溶液中加入CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，说明生成了I2，加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+，I-被Fe3+氧化为I2，I-浓度逐渐变小后，I-在稀的FeCl3溶液中不再发生氧化还原反应，据此分析作答；
（5）H2O2具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。
（1）为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，因此在配制FeCl2溶液时要加入少量的铁屑；
（2）Cl2具有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，因此FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2 Fe3++ 2Cl-；
（3）煤油的密度小于溶液的密度，浮在溶液表面，为了避免Fe2+被氧化，在溶液中加入煤油，可起到隔离空气的作用；
（4）向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+，即检验的离子为Fe2+，加入CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，说明生成了I2，发生的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明I-浓度逐渐变小后，I-在稀的FeCl3溶液中不再发生氧化还原反应，溶液中仍存在Fe3+，在I-过量的情况下，溶液中仍存在Fe3+。
（5）H2O2具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
字词句篇与同步作文达标系列答案【题目】将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。
【题目】易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
序号 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 加入盐酸 | 产生无色气体 | 含铝、铁、镁三种元素 |
B | 加入NaOH溶液 | 产生无色气体 | 含有铝元素 |
C | 加盐酸溶解后，再加入少量NaOH溶液 | 产生白色沉淀 | 含有镁元素 |
D | 加盐酸溶解后，再滴加KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 含有铁元素 |
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