题目内容
【题目】用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是
A. ＋6 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2
【答案】B
【解析】由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X元素的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，4×10-3mol×(7-x)=0.06L×0.1mol/L×(6-4)，解得x=+4，故选B。
金博士一点全通系列答案
【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 molL－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟不变色，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程两次，但在重复第一次时滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 _________色变为______ 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____________
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 ______________________，由此造成的测定结果 _________________(偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是 ________________________________
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 _____________mL
（6）V1 ______ V2 （填大于、小于、或等于）
（7）纠正错误以后实验测出下列数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 0.50 | 23.40 |
请计算待测烧碱溶液的浓度：____________________ molL－1
【题目】表中对于相关物质的分类全部正确的是()
选项 | 纯净物 | 混合物 | 碱性氧化物 | 非电解质 |
A | 液氯 | 漂白粉 | Al2O3 | CO |
B | 醋酸 | 浓硫酸 | Na2O2 | 乙醇 |
C | 碱石灰 | 盐酸 | K2O | Cl2 |
D | 胆矾 | 水玻璃 | CaO | SO2 |
A. AB. BC. CD. D