题目内容

在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（  ）。
A．1sB．2pxC．2pyD．2pz
A
1s轨道和2p轨道的图像分别为：

由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。
练习册系列答案
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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)
A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：戊>丁
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （  ）。
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
下列表示式错误的是（  ）。
A．Na＋的轨道表示式
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（  ）。
A．C　1s22s22p2
B．O2－　1s22s22p6
C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
D．Al3＋　1s22s22p6
下列关于四个量子数的说法中，正确的是（  ）。
A．电子的自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反
B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道
C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l
1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是（　　）。
A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动
B．提出了原子核是可以进一步细分的
C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系
D．应用了量子力学理论中的概念和方法
X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y
Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z
Z是所在周期的单核离子中半径最小
W
W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T
T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
 
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是                 。
（2）T2+的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为               ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为                              
（3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。
下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。
A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

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