题目内容
有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？
混合气体的物质的量：
=1.5mol
混合气体的质量：33.6L×1.7g/L=57.12g
混合气体的平均摩尔质量：
=
=38.08g/mol
取混合气体的平均摩尔质量近似为38g/mol，利用十字交叉法来求算CO与CO2的分子个数比：
所以，N（CO）：N（CO2）=6：10=3：5
| 9.03×1023 |
| 6.02×1023mol-1 |
混合气体的质量：33.6L×1.7g/L=57.12g
混合气体的平均摩尔质量：
| . |
| M |
| 33.6L×1.7g/L |
| 1.5mol |
取混合气体的平均摩尔质量近似为38g/mol，利用十字交叉法来求算CO与CO2的分子个数比：
所以，N（CO）：N（CO2）=6：10=3：5
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