题目内容
已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解．试管中加入过量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液； B中装有铂石棉催化剂．点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体．不久，锥形瓶C内出现明显的颜色变化．回答下列问题：（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）
（2）试管中产生的气体是
（3）B中发生反应的化学方程式
（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体
（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少
分析：氨水与硝酸银溶液发生反应生成配合物，可为[Ag（NH3）2]+、[Ag（NH3）2]OH、[Ag（NH3）2]NO3，锥形瓶C内出现明显的颜色变化，应为NO的NO2的反应，说明B中NH3和O2发生催化氧化，A中气体为NH3和O2，进而说明银氨溶液中[Ag（NH3）2]+ {或[Ag（NH3）2]OH、[Ag（NH3）2]NO3}起到催化作用，A也可用过氧化钠和浓氨水代替，氮氧化物有毒，应有尾气处理装置．
解答：解：（1）氨水与硝酸银溶液发生反应生成配合物，可为[Ag（NH3）2]+、[Ag（NH3）2]OH、[Ag（NH3）2]NO3，反应发生氨气的催化氧化，说明银氨溶液起到催化作用，
故答案为：[Ag（NH3）2]+ {或[Ag（NH3）2]OH、[Ag（NH3）2]NO3}；
（2）锥形瓶C内出现明显的颜色变化，应为NO的NO2的反应，说明B中NH3和O2发生催化氧化，A中气体为NH3和O2，故答案为：O2、NH3；
（3）B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（4）生成氧气的固体可为Na2O2，加入浓氨水，水和过氧化钠反应生成氧气，放出大量的热，促使氨气挥发，故答案为：Na2O2；浓氨水；
（5）氮氧化物有毒，应有尾气处理装置，故答案为：尾气吸收．
故答案为：[Ag（NH3）2]+ {或[Ag（NH3）2]OH、[Ag（NH3）2]NO3}；
（2）锥形瓶C内出现明显的颜色变化，应为NO的NO2的反应，说明B中NH3和O2发生催化氧化，A中气体为NH3和O2，故答案为：O2、NH3；
（3）B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2
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（4）生成氧气的固体可为Na2O2，加入浓氨水，水和过氧化钠反应生成氧气，放出大量的热，促使氨气挥发，故答案为：Na2O2；浓氨水；
（5）氮氧化物有毒，应有尾气处理装置，故答案为：尾气吸收．
点评：本题考查氨气的催化实验探究，题目难度中等，注意根据C中颜色的变化判断A中应生成氨气和氧气，可为H2O2或Na2O2反应生成氧气．
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