Question

【题目】部分弱电解质的电离常数如下表:

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25 ℃)	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列说法错误的是（ ）

A. 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 25 ℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由HCOOH 、HCN 的电离常数Ka=1.8×10-4、Ka=4.9×10-10，H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7 、Ka2=5.6×10-11， 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-，故A正确；B.根据电离平衡常数有CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3-，故B错误；C.因为HCOOH比HCN酸性强，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D. 25 ℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数K=c HCOO-)c(HCN)/cHCOOH )c(CN-)= Ka(HCOOH)/ Ka((HCN)= 1.8×10-4/4.9×10-10 =3.67×105,故D正确。答案：B。