题目内容
已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃ AlF3：1291℃ AlCl3：190℃ BCl3：107℃
刚玉Al2O3：2045℃ CO2：－56.6℃ SiO2：1723℃ 据此判断下列说法错误的是
A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体
B．已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体
C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体
【答案】
B
【解析】根据氧化铝的熔点可知推测，氧元素和铝组成的晶体中有的可能是原子晶体，A正确。AlCl3、BCl3和CO2的熔点很低，属于分子晶体，B不正确。CO2和SiO2的晶体类型不同，C正确。氧化钠和氧化镁均是离子晶体，D正确。答案选B。
练习册系列答案
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已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃ AlF3：1291℃AlCl3：190℃ BCl3：107℃刚玉Al2O3：2045℃ CO2：－56.6℃ SiO2：1723℃据此判断下列说法错误的是 | |
A． |
氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体 |
B． |
已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 |
C． |
同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 |
D． |
不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 |
已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃ AlF3：1291℃ AlCl3：190℃ BCl3：107℃
刚玉Al2O3：2045℃ CO2：－56.6℃ SiO2：1723℃ 据此判断下列说法错误的是
| A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体 |
| B．已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 |
| C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 |
| D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 |