题目内容

(9分)海洋植物,如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
                    ;③______________________。
写出实验②中有关反应的离子方程式                _______________________    
(2)提取碘的过程中,可供选择的有关试剂是___________。
A.甲苯,酒精B.四氯化碳,苯
C.汽油,乙酸D.汽油,甘油

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏,指出上图实验装置中的错误之处:①                                                       
(4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是___________;最后,晶态碘在___________里聚集。
⑴过滤;萃取;2I-+Cl2 = I2+2Cl-    ⑵B
⑶①缺石棉网;②温度计插到了液体中;③冷凝管进、出水的方向颠倒。 
⑷使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高    蒸馏烧瓶

试题分析:⑴①分离固体和液体用过滤,③将碘水中的碘单质萃取出来,选择合适的萃取剂萃取分液即可;实验②向含碘离子溶液中通入氯气,氯气将碘离子氧化生成碘单质;
⑵萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,可用四氯化碳或苯,故选B;
⑶冷凝水应是下进上出,烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应与烧瓶支管口相平;
⑷水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀,具有长时间加热温度保持恒定的特点.四氯化碳沸点:76.8℃,碘单质沸点为184℃,故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。
练习册系列答案
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过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为:CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:
分子式
外观
热分解温度
熔点
溶解性
CO(NH2)2?H2O2
白色晶体
45℃
75~85℃
易溶于水、有机溶剂
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下:


请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是    ;冷凝管中冷却水从     (填“a”或“b”)口进入;
(2)反应器的加热方式是        
(3)搅拌器是否可用铁质材料      (填“是”或“否”),原因是           
(4)步骤①采用减压蒸发的原因是                                 
(5)母液可以循环使用提高原料利用率,若欲从母液中分离出H2O2和尿素, 可采用的操作是        
A.盐析、过滤        B.减压蒸馏、结晶 
C.分液、过滤        D.常压蒸馏、萃取
(6)准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加1mL6mol·L-1H2SO4,用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为        ;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,则测得的过氧化尿素含量         (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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