题目内容

．一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和lmolCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为 （    ）

A．0.8mol    B．0.4mol C． 0.4mol<x<0.8mol D．<0.4mol

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2011?延庆县一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为
；M分子中含有
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
．反应后水溶液显
碱
碱
（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
；一段时间后，溶液pH
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
；该温度下的平衡常数为K=
4
27
4
27
．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
（选填序号字母）．
a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质．
在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2?2SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O2的反应速率为
0.025
0.025
mol/（L?min）
（2）平衡时SO2的转化率
50%
50%

（3）该反应的平衡常数为
4L/mol
4L/mol
．
在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2?2SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O2的反应速率为______mol/（L?min）
（2）平衡时SO2的转化率______
（3）该反应的平衡常数为______．
在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2?2SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O2的反应速率为______mol/
（2）平衡时SO2的转化率______
（3）该反应的平衡常数为______．

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