Question

【题目】将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1，则参与反应的C12的物质的量为( )

A．0.8mo1 B．0.6mo1 C．0.5mo1 D．1.0mo1

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：反应过程中转移6.02×1023个电子，电子的物质的量为1mol，所以溶液中n(Cl-)=1mol，由于溶液中c(C1-):c(C1O3-)=10:1，所以n(C1O3-)=0.1mol，根据电子转移守恒可知：n(ClO-)×1+n(C1O3-)×5=n(Cl-)×1，即n(ClO-)+0.1mol×5=1mol，故n(ClO-)=1mol-0.5mol=0.5mol，根据氯元素守恒可知2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol，故n(C12)=0.8mol；故选A。