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标准状况下一个空瓶的质量是20g,装满O
2
,称量其质量为21g,若装满A气体,称量其质量为22g,则A的相对分子质量是
A.16
B.32
C.64
D.128
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C
略
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(9分)A、B、C、D四种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期。气体A
2
与气体C
2
按体积比2:1混和后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
(1)写出A、B、C三种元素的名称:A
;B
;C
;D在周期表中的位置是
。
(2)写出化合物B
2
C
2
的电子式
。
(3)写出B
2
C
2
和A
2
C反应的离子方程式:
。
(4)用电子式表示A
2
C形成的过程:
。
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质,回答下列问题:
(1)第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,该分子的空间构型为______________。
(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三种元素外,其他元素的氢化物沸点如表1所示,其中E的化学式为
;第三周期元素单质的熔点(℃)变化如图a所示,其中h的元素符号为
。 (表1)
氢化物
A
B
HF
D
E
沸点/℃
1317
100
19.5
33.35
164
(3)第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙,它们具有图b所示的结构单元,甲和乙的晶体类型相同,甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键,则参加反应的乙的质量为_______________g。
(4)碳元素的某种单质具有平面层状结构,该单质的名称为__________;同一层中的原子构成许多的正六边形,单质与熔融的钾相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用“●”表示),原子分布如图c所示,该物质的化学式为
。
(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答:
(1)Y元素原子结构示意图
。
(2)将Z单质通入水中,可得到具有漂白作用的溶液,请写出反应的化学方程式:
。
(3)0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应,生成
气体的体积(标准状况)为
。
(4)WZ是生活中常见的盐,实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为:取
少量WZ固体溶于水,滴加稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明WZ中
有该阴离子。请写出反应的离子方程式:
(4分)1919年,Langlnuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
和
。(任意写出一组即可)
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元
素组成的物质中,与NO
-
2
互为等电子体的分子有:
。(任意写出一个即可)
(5分)请写出五种化学性质不同的物质的化学式,这些物质的原子核外都具有10个电子,它们的化学式分别为
、
、
、
、
。
在上海召开的第七届全球人类基因大会上,我国科学家第一次提出可以用砒霜(As
2
O
3
)来治疗早期幼粒白血病。(本题共7分)
(1)完成并配平下列化学方程式:
As
2
O
3
+ Zn+ H
2
SO
4
→ AsH
3
+ ZnSO
4
+ ______
(2)As
2
O
3
在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A.氧化性
B.还原性
C.酸性
D.碱性
(3)若生成0.1 mol AsH
3
,则转移电子的物质的量为___________mol。
A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA
2
在水溶液中能电离出相差一个电子层结构的离子,则BA
2
是
A.MgCl
2
B.MgF
2
C.NO
2
D.CO
2
以下能级符号正确的是:
A.1p
B.2d
C.3f
D.4s
关 闭
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