题目内容
【题目】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下： 
己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4 ． 回答下列问题：
（1）青蒿素的分子式为 ．
（2）反应①中，NaBH4的作用是 ．
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.溶剂
（3）有机物D的结构简式为 ．
（4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有 ．
A.酯化化反应
B.水解反应
C.还原反应
D.加聚反应
（5）参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式 ．
（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、 
外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为 ．化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式 ．
【答案】
（1）C15H22O5
（2）B
（3）
（或
）
（4）A,B,C
（5）
（6）
；
（或
， 其他合理答案亦可）
【解析】（1）根据结构简式确定青蒿素的分子式为C15H22O5 ， 所以答案是：C15H22O5；（2）反应①中反应前后有机物多了H原子，所以该反应是还原反应，则NaBH4作还原剂，故选B；（3）根据双氢青蒿素和青蒿琥酯结构简式确定有机物D的结构简式为 
（或 
），所以答案是： （或 ）；（4）青蒿琥酯中含有醚键、过氧键、酯基和羧基，具有醚、过氧化物、酯和羧酸性质，能发生酯化化反应、水解反应、还原反应，故选ABC；（5）反应②为醇之间的取代反应生成醚，反应方程式为 
，所以答案是： ；（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E，合成过程中，有机原料除H2Q、 
外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为 
；化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，S中含有醚键和酚羟基，且二者位于对位或含有甲基和两个酚羟基，且三个取代基位于间位，据此确定S的一种结构简式为 
（或 
，其他合理答案亦可给分）， 所以答案是： ； （或 ，其他合理答案亦可）．
【题目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
（1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 ．
己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c（N2O5）/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为P0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0= ；
1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为 ．
（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
②由图推测N2O4（g）2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）．
③对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl= ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 ．
