题目内容
【题目】下列有关物质分子结构特征的描述，正确的是
A. 乙炔易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且lmol乙炔完全加成消耗2molBr2，证明乙炔分子里含有一个碳碳三键
B. 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
C. 
和
属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构
D. lmolCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同
【答案】A
【解析】乙炔与溴1：2加成，可证明乙炔分子中含有一个碳碳叁键，选项A正确；B、苯不能使溴水褪色，故苯分子中存在的是特殊的化学键，不是单双键交替的结构，选项B错误；C、 
和
属于同一种物质，能说明甲烷一种正四面体结构，选项C错误；D、lmolCH3CH2OH与足量Na完全反应只生成0.5molH2，能说明乙醇分子中有一个羟基，这1个氢原子与其它氢原子不同，选项D错误。答案选A。
【题目】汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：CO的燃烧热△H2 = -283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：
已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H3，则：△H1＝ __________。
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-)，则负极的反应式为________；
（3）在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0，相关数据如下：
0 min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5~10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：____________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
A．2n正(NO2) =n逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变
③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时_____（填“变大”、“ 变小”或“不变”）。
④计算此温度下的化学平衡常数K=__________。
⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：_______；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系：_____________________。
