题目内容
【题目】反应N2O4(g)
2NO2(g)在温度为T1、T2（T2>T1）时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示．下列说法正确的是
A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A < C
D. 保持容器体积不变，再充入N2O4气体，N2O4的转化率增大
【答案】C
【解析】
A．由图可知，相同压强下，T2＞T1时，温度高对应的NO2体积分数大，则正反应为吸热反应；
B．A、C两点温度相同，C点NO2的浓度大；
C．质量不变，C点对应压强大，压强增大平衡逆向移动，气体的物质的量小；
D．保持容器体积不变，再充入 N2O4 气体，反应物浓度增大。
A．由图可知，相同压强下，T2＞T1时，温度高对应的NO2体积分数大，则正反应为吸热反应，则 B 点的平衡常数小于 C 点的平衡常数，选项A错误；
B．A、C两点温度相同，C点压强大体积小NO2的浓度大，二氧化氮为红棕色气体，则A 浅、C深，选项B错误；
C．质量不变，C点对应压强大，压强增大平衡逆向移动，气体的物质的量减小，由M=
可知，则A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C，选项C正确；
D．保持容器体积不变，再充入 N2O4 气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，选项D错误；
答案选C。
【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反应在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前ν(正)<ν(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%
