Question

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2（T2>T1）时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示．下列说法正确的是

A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A < C

D. 保持容器体积不变，再充入N2O4气体，N2O4的转化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图可知，相同压强下，T2＞T1时，温度高对应的NO2体积分数大，则正反应为吸热反应；

B．A、C两点温度相同，C点NO2的浓度大；

C．质量不变，C点对应压强大，压强增大平衡逆向移动，气体的物质的量小；

D．保持容器体积不变，再充入 N2O4 气体，反应物浓度增大。

A．由图可知，相同压强下，T2＞T1时，温度高对应的NO2体积分数大，则正反应为吸热反应，则 B 点的平衡常数小于 C 点的平衡常数，选项A错误；

B．A、C两点温度相同，C点压强大体积小NO2的浓度大，二氧化氮为红棕色气体，则A 浅、C深，选项B错误；

C．质量不变，C点对应压强大，压强增大平衡逆向移动，气体的物质的量减小，由M=可知，则A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C，选项C正确；

D．保持容器体积不变，再充入 N2O4 气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，选项D错误；

答案选C。