题目内容

已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2NO2能与NaOH溶液发生反应:2NaOH2NO2=NaNO3NaNO2H2O。以下各种尾气吸收装置中,不适合吸收NO2气体的是( )

 

 

B

【解析】由于常温常压下在1 L水中NO2可溶解40 L,即易溶于水,所以在吸收装置中需要防止倒吸,只有B中不能防止倒吸。

 

练习册系列答案
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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。

定性实验:按图组装好实验装置,微热试管A,观察实验现象。反应开始后,观察到A试管中Zn与浓硫酸反应,CDE中有气泡产生,随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后,CDE中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题:

(1)从甲、乙装置选择合适的填入BC中,并进行正确连接,a bc dDE两支试管中CCl4的作用是

(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是

(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有H2生成的理由是 ;实验过程中,浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 D中浑浊消失的离子反应方程式是

定量实验:某化学实验研究性学习小组设计了以下实验,以定量测定反应中生成的SO2H2的体积之比。

A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变),配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全,过滤、洗涤、干燥沉淀,称量所得沉淀为1.4 g

(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有:滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、 (可填满,也可以空缺)

(5)计算反应中生成的SO2H2的体积之比:

 

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