题目内容
NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是( )。
| A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 |
| B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 |
| C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 |
| D．NH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性 |
C
解析
练习册系列答案
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可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
| A．铜和稀硝酸制一氧化氮 | B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 |
| C．锌和稀硫酸制氢气 | D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 |
下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6
| A．①③④ | B．①② | C．① | D．①②⑤⑥ |
根据国家废气排放标准，1m3烟气最高允许含0．4gNOx（可以看作NO和NO2的混合物）。已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2；现有1m3含2gNOx的烟气用质量分数为0．150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气是否符合排放标准
| A．一定符合 | B．一定不符合 |
| C．两种情况都有可能 | D．缺条件无法判断 |
某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是
| A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 |
| B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 |
| C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO |
| D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S |
下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。
| A．铜与浓硫酸共热 |
| B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 |
| C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 |
| D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 |
中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是( )。
| A．聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的 |
| B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 |
| C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 |
| D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 |
有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
| (1)a和b混合 | 气体变红棕色 |
| (2)c和d混合 | 产生白烟 |
| (3)c和e分别通入少量溴水中 | 溴水都变成无色透明的液体 |
| (4)b和e分别通入氢硫酸中 | 都产生淡黄色浑浊 |
则a、b、c、d、e依次可能是（ ）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（ ）
| A．立即接收集容器，用向上排空气法收集 |
| B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 |
| C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 |
| D．立即用排水法收集 |