Question

在25℃时，恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，反应进行了2分钟达到平衡下列说法正确的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

• A、反应达到平衡时，X的转化率为60%
• B、此反应方程式可表示为X+3Y?2Z
• C、反应达到平衡时，Y的化学反应速率为0.025mol\L．min
• D、增大压强使平衡向逆反应方向移动

Answer 1

分析：A．根据转化率=

浓度变化量

起始浓度

×100%计算；
B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此判断化学方程式；
C．根据v=

△c

△t

计算v（Y）；
D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．

解答：解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A错误；
B．化学计量数之比等于浓度变化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，故B正确；
C．平衡时v（Y）=

0.2mol/L-0.05mol/L

2min

=0.075mol/（L．min），故C错误；
D．由B中方程式可知，正反应为气体体积减小的反应，故增大压强平衡向正反应方向移动，故D错误，
故选B．

点评：本题考查化学平衡的有关计算、反应速率计算、平衡移动影响因素等，难度不大，确定方程式是解题关键．