Question

向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（ ）
A．x：y=2：1
B．v（A）：v（C）=2：1
C．A的平衡浓度为0.4mol/L
D．A与B的平衡浓度之比为3：2

Answer 1

【答案】分析：A、根据△c=v△t计算△c（C），结合D的平衡浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定x：y的值；
B、速率之比等于化学计量数之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，据此解答；
C、根据D的平衡浓度计算△c（A），A的起始浓度-△c（A）=A的平衡浓度；
D、根据D的平衡浓度计算△c（A）、△c（B），起始浓度-浓度变化量=平衡浓度，据此计算判断．
解答：解：A、△c（C）=0.3mol/（L?min）×2min=0.6mol/L，D的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，故A正确；
B、速率之比等于化学计量数之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，所以v（A）：v（C）=2：2=1：1，故B错误；
C、由A、B分析可知y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为-0.6mol/L=0.4mol/L，故C正确；
D、y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为-0.6mol/L=0.4mol/L，
△c（B）=3×0.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡浓度为-0.9mol/L=0.7mol/L，故A与B的平衡浓度之比为0.4mol/L：0.7mol/L=4：7，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查化学平衡及反应速率的有关计算，难度不大，推断x、y的值是关键，注意基础知识理解掌握．