题目内容

食盐晶体如下图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食盐的密度为r g/cm3，NaCl摩尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是
A．cmB．cmC．cmD．cm
B

试题分析：小立方体的每个顶点离子为8个小立方体共用，据均摊法，一个小立方体含Cl-为, Na+为，即一个晶胞中有()4个Na+,4个Cl-,而一个晶胞的体积可用晶胞的棱长a表示，为a3。
。故选B。
点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析解答本题。
练习册系列答案
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下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是
A．金刚石B．石墨C．足球烯 D．水晶
一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确是（   ） 
A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
二氧化硅是一种   晶体，每个硅原子周围有   个氧原子。
下列晶体中不属于原子晶体的是  
A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶
（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2                    
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（  ）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．H2Se
金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是
A．易导热B．易导电C．只能作还原剂D．有延展性

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