题目内容

20．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（　　）
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

分析 利用得电子的能力、氢化物的稳定性、与氢气化合的难易、最高价含氧酸的酸性、非金属单质之间的置换反应等比较非金属性，以此来解答．

解答 解：A．非金属性与得电子多少无关，故A不选；
B．非金属性与最高正价无关，如F、O无正价，但F的非金属性最强，故B错误；
C．不能利用氢化物的酸性比较非金属性，故C错误；
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质，可知A得到电子能力大于B，则A元素的非金属性比B元素的非金属性强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握非金属性比较的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．共价键、离子键、氢键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是（　　）
A．干冰B．氖气C．氢氧化钠D．碘
13．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，以原油为原料生产烯烃的步骤如下：

（1）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等轻质油的方法是分馏（填操作名称）．
（2）重油经裂化再裂解获得烯烃的过程属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
（3）汽油是C5～C11的混合烃，请写出含6个碳原子的己烷的分子式C6H14，己烷存在5种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有两种，则该己烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH（CH3）2．
（4）以烯烃为原料，可制得各种塑料产品，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
8．写出下列反应的化学方程式．
（1）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在加热条件下用氢氧化钙和氯化铵制取氨气Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）工业上电解熔融氯化钠制取金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（4）钠和水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
15．将一定质量的Cu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完毕时，共收集到NO和NO2的混合气体1.12L（标准状况），将该混合气体和336ml氧气同时通入水中，所有气体恰好完全被吸收，则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol
5．现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； ④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关．上述各种说法正确的是（　　）
A．②④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①③④⑤
12．下列互为同位素的是（　　）
A．T与DB．19K与20CaC．金刚石与石墨D．H2O与D2O
9．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法正确的是（　　）
A．图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
B．图Ⅰ中SO42-向a极移动，但不放电
C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，则X用锌就可以了
D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，钢闸门做阴极
9．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如图所示：
已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4．
（1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是做氧化剂助燃、增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．已知25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（3）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4．上述整个流程中可以循环使用的物质是SO2．
（4）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4；Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通过用Na2SO3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．

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