题目内容

下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是                        
A．SO3溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．NO2溶于水
D
氧化还原反应的本质是电子的转移，而表现在化合价的变化上，因此凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。因此选项ABC中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应 。，NO2溶于水生成硝酸和NO，其中氮元素的化合价部分升高到＋5价，部分降低到＋2价，属于氧化还原反应，且NO2既是氧化剂，还是还原剂。答案选D。
练习册系列答案
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（10分）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2—。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式                                                 。
（2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为              。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是           ，
a．NaCl                              b．H2O2               c．NH4Cl                 d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：                                       。
下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
B．2Na2O2+2 CO2＝2 Na2CO3+ O2
C．NaH+ H2O ＝ NaOH+ H2↑
D．ICl+H2O＝HCl+HIO (ICl中Cl为-1价)
FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（  ）
A．0.9 molB．0.45 molC．0.3 molD．0.1 mol
下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是           ，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。
溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（    ）
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2
在Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是
A．Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．NaOH既是氧化剂又是还原剂
C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收
D．该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH— ="==" Cl— + ClO— + H2O
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 (   )
A．5：1B．1：5C．6：1D．1：1

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