题目内容
如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～L14种元素，请用元素符号或化学式回答下列问题：
在上表所列出的短周期元素中
（1）性质最不活泼的是
（2）形成的气态氢化物最稳定的是
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（4）E的最高价氧化物对应的水化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
在上表所列出的短周期元素中
（1）性质最不活泼的是
Ar
Ar
；原子半径最大的是（除稀有气体元素）Na
Na
．（2）形成的气态氢化物最稳定的是
HF
HF
（填化学式，第（3）步同）；（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
，碱性最强的是NaOH
NaOH
．（4）E的最高价氧化物对应的水化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
．分析：（1）根据元素在元素周期表中的位置及元素周期律进行判断；
（2）非极性越强，形成的气体氢化物越稳定；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强；金属性越强，对应的碱的碱性越强；
（4）E是Na元素，最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，J是S元素，最高价氧化物对应的水化物是硫酸．
（2）非极性越强，形成的气体氢化物越稳定；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强；金属性越强，对应的碱的碱性越强；
（4）E是Na元素，最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，J是S元素，最高价氧化物对应的水化物是硫酸．
解答：解：（1）A～L14种元素中，稀有气体最外层电子数达到8个，性质稳定，所以最不活泼的是L：Ar；电子层越多，原子半径越大，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径增大的是E：Na，
故答案为：Ar，Na；
（2）由于非金属的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，A～L14种元素中，非极性最强的是D：F，形成的气态氢化物为HF，
故答案为：HF；
（3）A～L14种元素中，非金属性最强的是F，但是F没有氧化物，其次是Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为HClO4；金属性越强，减少对应的碱的碱性越强，金属性最强的是Na，对应的碱是氢氧化钠，
故答案为：HClO4；NaOH；
（4）由于E是Na元素，最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，J是S元素，最高价氧化物对应的水化物是硫酸，硫酸和氢氧化钠反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，
故答案为：OH-+H+═H2O．
故答案为：Ar，Na；
（2）由于非金属的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，A～L14种元素中，非极性最强的是D：F，形成的气态氢化物为HF，
故答案为：HF；
（3）A～L14种元素中，非金属性最强的是F，但是F没有氧化物，其次是Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为HClO4；金属性越强，减少对应的碱的碱性越强，金属性最强的是Na，对应的碱是氢氧化钠，
故答案为：HClO4；NaOH；
（4）由于E是Na元素，最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，J是S元素，最高价氧化物对应的水化物是硫酸，硫酸和氢氧化钠反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，
故答案为：OH-+H+═H2O．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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