Question

下列叙述正确的是（　　）

A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16

C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大

Answer 1

分析：A．共价化合物为原子晶体时熔点较高；
B．同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等；
C．IA族元素形成的单质为金属晶体（H除外），熔点随原子序数的递增而降低；
D．同一短周期元素的离子，阳离子在减小，阴离子半径在增大．

解答：解：A．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅为原子晶体，其熔点大于NaCl的熔点（离子晶体），故A错误；
B．同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不可能为16，故B错误；
C．IA族元素形成的单质为金属晶体（H除外），随原子序数增大半径增大，则金属键减弱，熔点减小，故C正确；
D．同一短周期元素的离子半径从左到右先减小后增大，如第三周期中铝离子的半径最小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉周期表中的元素种类数及元素在同主族、同周期的性质变化规律即可解答，题目难度不大．