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支持固体氨是分子晶体的事实是
A.氮原子不能形成阳离子
B.氮离子不能单独存在
C.常温下氨是气态物质
D.氨极易溶于水
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C
略
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某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为
A.B
2
A
B.BA
2
C.B
7
A
4
D.B
4
A
7
据最新报道,科学家发现了如下反应;O
2
+PtF
6
= O
2
PtF
6
,已知O
2
PtF
6
是离子化合物,其中阴离子为PtF
6
-
。下列说法正确的是
A.该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子
B.在此反应中O
2
是氧化剂,PtF
6
是还原剂
C.每生成O
2
PtF
6
1mol转移2mol电子
D.该离子化合物中只含离子键
(12分)镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____________晶体;基态Ni原子的电子排布式为_______________;
写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。
(2)某镍配合
物结构如图所示,分子内含有的作用力有____________(填序号)。
A.氢键
B.离子键
C.共价键
D.金属键 E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③
④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________(填序号);HCHO分子的空间构型为:__________。
(4)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_________个。
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
在A、B、C三种元素中,A元素原子的价电子排布为2s
2
2p
5
,B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和,C的单质在生产生活中具有许多用途,它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题:
(1)已知C元素的电负性数值为1.9,则A、C两元素的原子之间应形成
键(填“共价”或“离子”);
(2)C元素的价电子排布式为____;
(3)在A元素氢化物的水溶液中,存在有
种不同类型的氢键;
(4)SO
4
2
—
中S原子的杂化轨道类型是____,SO
4
2
—
的立体构型是____;
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________;
(6)在A、B两元素所形成晶体的晶胞中,位于六面体顶点
和面心上的元素为
(填具体的元素符号)。
有关晶体的说法不正确的是
A.都有自范性
B.都是无色透明的
C.有各向异性
D.有固定熔点
上个世纪80年代,科学家通过研制发现了一种新分子,这种新分子具有空心的类似足球状的结构,其化学式是C
60
。有关C
60
的下列说法中正确的
A.C
60
中可能含有离子键
B.C
60
中的化学键只有共价键
C.C
60
是一种新型的化合物
D.C
60
是一种混合物
过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石,其晶体的最小结构单元如图。则下面有关金红石的说法正确的是
A.一定是共价化合物
B.可能是离子化合物
C.它的化学式为AO
2
D.它的化学式为A
3
O
2
下列判断正确的是 (
)
A.非金属氧化物一定是酸酐
B.酸酐一定是非金属氧化物
C.晶体中一定存在化学键
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
关 闭
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