题目内容
120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A、2.0 mol/L |
B、1.5 mol/L |
C、0.18 mol/L |
D、0.24 mol/L |
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:
分析:当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,发生反应为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,不管是将前者加入后者中,还是将后者加入前者中,都有气体产生,说明n(HCl):n(Na2CO3)>1:1,但最终产生的气体体积不同,说明n(HCl):n(Na2CO3)<2:1,根据二者之间的关系式来分析解答.
解答:
解:当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,不管是将前者加入后者中,还是将后者加入前者中,都有气体产生,说明n(HCl):n(Na2CO3)>1:1,但最终产生的气体体积不同,说明n(HCl):n(Na2CO3)<2:1,
所以1<n(HCl):n(Na2CO3)<2,n(Na2CO3)=0.20mol,则0.2mol<n(HCl)<0.4mol,盐酸的体积是200mL,所以
<c(HCl)<
,即1mol/L<c(HCl)<2mol/L,
故选B.
所以1<n(HCl):n(Na2CO3)<2,n(Na2CO3)=0.20mol,则0.2mol<n(HCl)<0.4mol,盐酸的体积是200mL,所以
0.2mol |
0.2L |
0.4mol |
0.2L |
故选B.
点评:本题考查化学方程式的有关计算,明确二者滴定顺序不同其反应方程式不同是解本题关键,再根据题意结合反应方程式进行计算,难度中等.
练习册系列答案
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