如图为原电池装置示意图. (1)若A为Zn.B为石墨棒.电解质溶液为稀硫酸.则A电极名称为 .写出正极的电极反应式 (2)若A为铜片.B为铁片.电解质为FeCl3溶液.则作铜片为极 .写出电极反应式: 正极负极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为原电池装置示意图，

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极

名称为 _________，写出正极的电极反应式_

(2)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为极

（填正或负），写出电极反应式：

正极_________________________负极__________________________

（1）负极，（1分）2H⁺+2e^-=H₂↑

（2）正， 2Fe³⁺+ 2 e^-=2Fe²⁺；Fe —2e^-=Fe²⁺

练习册系列答案

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：
①写出石墨电极的电极反应式

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
③写出修改后石墨电极的电极反应式

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式

2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
①A电极对应的金属是

铜

（写元素名称），B电极的电极反应式是

Cu²⁺+2e^-═Cu

．
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为

0.08

mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀

．

Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。

II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：

X极：Zn—2e-====Zn²⁺

Y极：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的是为________________。

Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。
II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：
X极：Zn—2e-====Zn²⁺w.w.w.k.&s.5*u.c.#om
Y极：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的是为________________。

II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：

X极：Zn—2e-====Zn²⁺

Y极：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的是为________________。

（分）Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。

II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：

X极：Zn—2e-====Zn²⁺w.w.w.k.&s.5*u.c.#om

Y极：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的是为________________。

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