Question

【题目】己知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574 kJ·mol-1，②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H =－1160kJ·mol-1。下列判断错误的是

A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B. 由反应①可推知:CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △H >－574 kJ·mol-1.

C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586 kJ·mol-1

D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，错误；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出热量Q>574kJmol-1，正确；C．①-②，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJmol-1，正确； D．标准状况下4.48LCH4的物质的量是0.2mol，发生反应：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下则0.2mol甲烷还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，正确。