题目内容
(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）基态原子Z 的电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中， NH3提供 。
（3）QX2的电子式 ，一种由X和R组成的化合物与QX2互为等电子体，其化学式为 。
（4）比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性 ，（填化学式），并说明理由 。
（1） 1s22s22p63s23p63d104s1 。
（2） 孤电子对 。
（3） ， N2O 。
（4） H2O＞H2S 键长越短，键能越大，化合物越稳定
解析:
练习册系列答案
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(12分)X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
| Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
| 电离能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
(1)W原子的价电子排布图为_______________________________。
(2)化合物Q2W2的电子式_________________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是____________________(用分子式表示)。
(4)RW3分子中的键角___________，W3分子的立体构型是_______________形。
(5)根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有 、
(要求写一种分子和一种离子)。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；