题目内容

两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是（　　）
①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8．
分析：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，可能为第ⅢA族与ⅥⅠA组元素组成、可能为第ⅤA族和ⅥⅠA族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系．
解答：解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，
两种元素的原子序数分别是a和b，
若为C2H6，则6=1+5，故①可能；
若为NH3，则7+1=8，故②可能；
若为AlCl3，则13+17=30，故③可能；
若为SO3，则16=8+8，故④可能；
显然①②③④都可能，故选A．
点评：本题考查化合物中原子序数的关系，明确常见的AB3型的化合物是解答本题的关键，本题中C2H6为学生思考容易遗漏的问题．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．

（1）写出化学式：A．
Al4C3
Al4C3
，B．
Na2O2
Na2O2
，C．
CH4
CH4
．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：
1.204×1024
1.204×1024
．
（3）反应④的化学方程式为：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（4）写出离子方程式分别为：反应②
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
；
反应⑤
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式．
CH4（g）+2O2（g）
 点燃 
.
 
CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）
 点燃 
.
 
CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ?mol-1
．
在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3，设这两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（　　）
①a=b+4     ②a+b=8     ③a+b=30    ④a=b+8     ⑤a=b+5．
已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J同为第二周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．
（1）写出A的化学式：
Al4C3
Al4C3
，B的电子式：
．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：
1.204×1024（或2NA）
1.204×1024（或2NA）
．
（3）反应④的化学方程式为：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（4）写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为：
AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
．
《物质结构与性质》
均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
 
（用元素符号回答）．
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是
 
．
（3）B分子的空间构型为
 
形，该分子属于
 
分子．（填“极性”或“非极性”）精英家教网
（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用．请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式
 
，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为
 
．铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，如图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含
 
个铜原子．
（5）D分子中心原子的杂化方式是
 
，由该原子组成的单质分子中包含
 
个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为
 
．

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