Question

下列说法正确的是（　　）

A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH₃的产率

B．硫酸工业中，为了提高SO₃的吸收效率，在吸收塔内用稀H₂SO₄作为吸收剂

C．工业上用电解熔融AlCl₃的方法制铝

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室

Answer 1

分析：A、依据合成氨的反应特征，结合影响化学反应速率和化学平衡的条件应用分析判断；
B、依据三氧化硫的吸收用稀硫酸时容易形成酸雾影响吸收分析判断；
C、依据工业冶炼铝所需要的原理和原料分析判断；氯化铝是共价化合物；
D、依据阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．结合电解饱和食盐水两个电极产生的物质性质分析判断；

解答：解：A、工业合成氨的反应为N₂+3H₂?2NH₃；反应是放热反应，高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，高压加快反应速率，有利于平衡正向进行，提高NH₃的产率；但高温有利于平衡逆向进行，NH₃的产率降低，故A错误；
B、硫酸工业中，为了提高SO₃的吸收效率，在吸收塔内用98.3%的浓H₂SO₄作为吸收剂，避免形成酸雾影响吸收，故B错误；
C、氯化铝是共价化合物，熔融时不会电离出离子，不能用电解方法生成金属铝，工业上是电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，故C错误；
D、阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na⁺通过，而Cl^-、OH^-和气体则不能通过．这样既能防止阴极产生的H₂和阳极产生的Cl₂相混合而引起爆炸，又能避免Cl₂和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了合成氨的条件选择，化学平衡的影响条件的应用，工业吸收三氧化硫的试剂选择，工业冶炼铝的原理应用，工业电解饱和食盐水的原理应用，掌握常见物质的工业制备原理和流程是解答的关键．