Question

取4.0g某碱金属R及其氧化物R₂O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到5.0g无水晶体，通过计算判断：

（1）该金属是哪一种金属?

（2）原混合物中R及其R₂O的质量各是多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设混合物中R的质量为x，R2O的质量为(4.0g-x)。 R→ROH R  R+17 x   R2O→   2ROH 2(R+8)  2(R+17) 4.0g-x    若x=4.0g，即为纯碱金属，=5，R=68。 若x=0，即为纯氧化物，=5，R=28。 因为0<x<4，所以28<R<68。 符合条件的只有K，R=39，=5，x=0.96gK， (4-0.96)g=3.04gK2O。