Question

【题目】Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。

（1）铁的一种氧化物的化学式为Fe2O3，它属于____（填序号）。

a．金属氧化物 b．非金属氧化物 c．碱性氧化物 d．酸性氧化物

（2）取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，该反应的离子方程式为_____。

（3）取少量（2）中所得溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为_____。该分散系可以稳定存在的主要原因是____（填序号）；提纯该分散系的方法为____。

a．胶粒直径小于1nm b．胶粒带正电荷

c．胶粒做布朗运动 d．胶粒能透过滤纸

Answer 1

【答案】a、c Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ Fe(OH)3胶体 b、c 渗析

【解析】

(1)Fe2O3是一种金属氧化物，能够与酸反应生成盐和水，据此分析判断；

(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；

(3)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，二者之间会发生复分解反应；

(4)将蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得液体为胶体；胶粒能够做布朗运动，由于胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子发生聚沉；胶体不能透过半透膜，可透过滤纸，溶液可以通过半透膜据此分析解答。

(1)Fe2O3是一种金属氧化物，能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：ac；

(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(3)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(4)将蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得液体为氢氧化铁胶体；胶粒能够做布朗运动，由于胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉；溶液可以通过半透膜，胶体不能透过半透膜，可以通过渗析提纯Fe(OH)3胶体，故答案为：Fe(OH)3胶体；bc；渗析。