题目内容

已知反应A₂+B₂=2AB，破坏1mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列说法正确的是（　　）

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃

分析：反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol，如Q₁+Q₂-2Q₃＞0则为吸热反应，如Q₁+Q₂-2Q₃＜0，为放热反应，以此解答该题．

解答：解：反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则A正确、B错误；
若该反应为放热反应，应有Q₁+Q₂-2Q₃＜0，如Q₁+Q₂-2Q₃＞0则为吸热反应，故C、D错误．
故选A．

点评：本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，难度不大，注意把握反应热与物质的总能量和键能的关系，答题时注意体会．

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小学生10分钟应用题系列答案

已知反应A₂+B₂===2AB，破坏1 mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是(　　)

已知反应A2+B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是( )