题目内容
【题目】根据所学知识填空
（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340﹣350℃，则SeO2晶体属于晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是 ， 基态Br原子的价电子排布为 ．
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3 ． BF3分子的分子构型为 ， BF3NH3中BF3与NH3之间通过结合（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为 ， 若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶胞的密度为g/cm3 ． （用含M、NA、则的代数式表示，1pm=1.0X10﹣10cm） 
【答案】
（1）分子晶体；sp2杂化
（2）I；4s24p5；平面正三角形；配位键
（3）12
【解析】解：（1）SeO2常温下白色晶体，熔点为340﹣350℃，熔点低，为分子晶体；SeO2分子中Se原子价层电子对=2+ 
（6﹣2×2）=3，Se原子的杂化类型为sp2杂化，
所以答案是：分子晶体；sp2杂化；（2）①同主族自上而下电负性减小，故F的电负性最大，I的电负性最小，Br原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p5 ， 最外层7个电子为价电子，所以基态Br原子的价电子排布为4s24p5 ，
所以答案是：I；4s24p5； ②BF3分子中价层电子对个数=3+ ×（3﹣3×1）=3且不含孤电子对，所以该分子是平面三角形结构，化合物BF3NH3中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键；
所以答案是：平面正三角形；配位键；（3）由晶胞图可知，该晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为12；设其边长为acm，则a2+a2=（4r×10﹣10）2 ， V=a3=（2 
r×10﹣10）3 ， 晶胞中原子数为 ×6+ 
×8=4，晶胞的质量为m= 
，所以ρ= 
= 
，
所以答案是：12； ．
